Question

现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3?H2O的电离平衡__

现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3?H2O的电离平衡______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中[OH?][NH3?H2O]______（填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw ______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为______．

Answer 1

（1）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH₃?H₂O的电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中

[OH?]

[NH3?H2O]

变小，在该过程中，温度不变，则水的离子积常数K_w 不变，
故答案为：向左；减小；不变；
（2）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，pH＜7，氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．