Question

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置进行试验，至A中固体的质量不减少为止，测定的部分数据如图2所示．请回答：（1）图1中的反应，你可观察到的实验现象是______（任答一条）．（2）从图2可知，混合固体样品中氧元素的质量是______克，进一步计算分析固体样品中氧化铁（Fe2O3）的质量是______克．（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）在硬质玻璃管内，红棕色氧化铁被一氧化碳还原为黑色的铁粉；生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；尾气中的一氧化碳点燃后发出蓝色的火焰，并放出热量；故填：澄清的石灰水变浑浊（其他合理答案也可）；
（2）玻璃管内固体减少的质量即为混合物中氧元素的质量：13.6g-11.2g=2.4g；
设固体样品中氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂  固体减重
    160      112        160-112=48
     x                （13.6g-11.2 g）=2.4g

160

x

＝

48

2.4g

，x=8g
故填：2.4；8；
（3）设生成的FeCl₂和H₂质量分别为y、z，则
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127   2
11.2g      y    z

56

11.2g

＝

127

y

＝

2

z

y=25.4g，z=0.4g
所得溶液中溶质的质量分数为

25.4g

(100g+11.2g)?0.4g

×100%=22.9%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．