Question

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失且有气泡产生．由实验可知，固体粉末中：（1）一定不存在的是______；一定存在的物质是______；可能存在的物质是______．（2）对于可能存在的物质应如何进一步检验？______．

Answer 1

由实验可知，CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃，无法确定NaCl，
（1）由上述分析可知，一定不存在CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定存在的物质是Na₂CO₃，可能存在的物质是KCl，
故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；Na₂CO₃；KCl；
（2）氯化钾的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取实验（1）溶液先加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含KCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含KCl，则试剂为硝酸银、稀硝酸，发生的离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：取实验（1）溶液先加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含KCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含KCl．