Question

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：

Answer 1

(1)CaCO3.CuSO4.Na2SO4(因为全溶于水且溶液无色.加盐酸后沉淀消失)

(2)Na2CO3

(3)NaCl

(4)重新取2g粉末.加入水溶解.滴入过量稀硝酸直到不再有气泡产生.此时滴加几滴AgNO3.若有沉淀生成.则说明可能存在的物质NaCl确实存在.若无明显现象.则说明无NaCl

Answer 2

1.无色，所以硫酸铜排除（蓝色），溶液，所以碳酸钙排除（不溶）

2.钡离子加碳酸根离子或硫酸根离子沉淀白色沉淀，硫酸铜又排除，所以碳酸钠硫酸钠至少一个

3.硫酸钡是不溶于水不溶于酸的沉淀，因为加盐酸沉淀消失，所以没有

所以，硫酸铜碳酸钙硫酸钠一定没有，碳酸钠一定有，氯化钠没准，

检验氯化钠用盐酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀说明有

都说到这个份上了，离子方程式可以自己写了，不要忘了标沉淀和气体符号。

Answer 3

(1)CaCO3
Na2SO4
CuSO4
(2)Na2CO3
(3)NaCl(4)取少量试液于试管中，滴加硝算银溶液，看是否产生沉淀，产生则有氯化钠.氯离子和银离子反应生成沉淀（打不成，手机）