Question

离子方程式的哪些东西能拆？

Answer 1

强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。\r\n弱电解质不可拆，大部分是分子存在。\r\n沉淀、不溶于水的物质不可拆。\r\n举例：（离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子，然后两边消去相同的离子而成，前面仅举一例，后面省略）\r\n氢氧化钠和硫酸反应：\r\n2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O\r\n2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O\r\n消去相同离子：\r\n2OH- + 2H+ == 2H2O\r\n即\r\nOH- + H+ == H2O\r\n\r\n氢氧化钠和醋酸反应：\r\nOH- + HAc == Ac- + H2O\r\n\r\n氢氧化钡和硫酸反应：\r\n2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O\r\n注意不是：\r\nOH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O\r\n（因为离子有一个比例关系，写出化学方程式就可看出）\r\n\r\n氧化铜和硫酸反应：\r\nCuO + 2H+ == Cu2+ + H2O\r\n\r\n氢氧化铜和硫酸反应：\r\nCu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O\r\n\r\n浓硫酸和铜反应：（虽然浓硫酸也是强电解质，但由于水极少，所以不写成离子）\r\n2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O\r\n\r\n特殊的：\r\n侯德榜制碱法：\r\nNaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl\r\nNa+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+\r\n（虽然NaHCO3也是强电解质，由于在该反应中，溶解度较低，会析出，所以不分开）\r\n\r\n最后铁片投入稀硫酸中的离子方程式：\r\nFe + 2H+ == Fe2+ + H2