Question

四种晶体的区分及比较

Answer 1

• 晶体熔沸点的比较

对于不同种类型的晶体，一般而言，熔沸点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体

金属晶体（少数除外）>分子晶体

• 获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

• 晶胞

(1)概念:晶胞是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体与晶胞的关系:数量巨大的晶胞无隙并置排列构成晶体。

(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法

如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有n分之一(填比例)属于这个晶胞。

• 四类典型的晶体

(1)分子晶体:分子间通过分子间作用力结合形成的晶体,此类晶体熔点、沸点低,硬度小。

(2)原子晶体:原子通过共价键形成的晶体,整块晶体是一个三维的共价键网状(立体网状)结构;其物理性质的突出特点是高硬度、高熔点、高沸点。

(3)离子晶体

①阴、阳离子通过离子键形成的晶体,此类晶体的熔点、沸点较高。

②配位数:指一个离子周围最邻近的带异电性离子的数目,晶体阴离子、阳离子的配位数之比等于组成中的阴离子与阳离子数目的反比。

(4)金属晶体

①含义:金属原子通过金属键形成的晶体,金属单质形成的晶体就是金属晶体。

②金属键的形成:晶体中金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共用,从而将所有的原子维系在一起;金属键无饱和性、方向性。