Question

某反应的活化能为177.98kj每摩尔问在310可以下的温度常数K2是300开一速度常数k1的多少？

Answer 1

根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k可以表示为：
k = A * exp(-Ea/RT)
其中，A是指指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度。根据题目所给条件，我们可以得到：
Ea = 177.98 kJ/mol
T = 310 K
R = 8.314 J/(mol*K)
将这些值代入公式，得到：
k2 = A * exp(-Ea/RT) ... (1)
我们还需要求出另一个速率常数k1的值，假设在室温下的温度常数k1为1000 s^-1，那么根据阿伦尼乌斯方程，可以得到：
k1 = A * exp(-Ea/RT1) ... (2)
其中，T1为室温的温度（单位为开尔文），我们可以将其取为293 K。
将公式（1）和（2）代入，得到：
k2/k1 = exp(-Ea/R * (1/T - 1/T1))
将数值代入，得到：
k2/k1 = exp(-177.98 * 1000/(8.314 * 310) * (1/310 - 1/293)) ≈ 0.587
因此，温度常数K2约为0.587倍速度常数k1。