Question

将6.5克锌粒投入200毫升未知浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应，

求:
1.所用稀盐酸的物质的量浓度
2.反应中生成的氢气在标况下的体积
过程

Answer 1

由反应式：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2得：Zn~~~2HCl ① ， Zn ~~~H2 ②求Zn 的mol质量：(6.5g) /(65g/mol) = 0.1 mol,所以由①得盐酸的mol 质量为 0.2 mol 。即 盐酸的物质的量浓度为 1mol /L；由Zn 的mol质量为0.1 mol，所以由②得氢气的mol 质量为 0.1 mol ，即 反应后氢气的标准体积为2.24L。希望我的回答能够帮助你。

Answer 2

锌量是0.1mol，需要0.2mol氢离子,能生成0.1mol氢气所以盐酸浓度为1mol/L，标况下氢气体积为2.24L