Question

简单的化学计算题！！！！！！

求密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度
要详细的分析和解题过程

Answer 1

质量分数为37%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液，密度为1.19g/cm3
所以每升的HCI为1190g/L，其中含有氯化氢1190*37%=440.3g/L
氯化氢的相对分子质量为36.5
所以氯化氢的物质的量浓度为12.06mol/L
如果你的HCl相对分子质量按37算，那就是11.9mol/L

如需详解欢迎追问，闻过则喜
答题不易，希望采纳，满意请点赞同给力！

Answer 2

c=n/V=(m/M)/V=pm₀/(MV)=p(m₀/V)/M=pw/M

公式中c为浓度，n物质的量，V为总体积，m为溶质质量，p为密度，w为质量分数，m₀为溶液总质量。

这一题的解：c=pw/M=1.19g/cm³ *0.37/36.5g/mol=0.0121mol/mL=12.1mol/L

Answer 3

1升的质量为：1000*1.19=1190克，其中含HCl=1190*0.37=440.3克，440.3克HCl物质的量=440.3/36.5=12.06mol,，所以密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度为12.06mol/L

Answer 4

咱怎么发现今天下午你刚问了同样的一个问题，而且都有解答了……
c=1000*ρ*ω/M
c为浓度，ρ为密度，ω为质量分数，M为盐酸的摩尔质量。

Answer 5

HCl
+
NaOH=
NaCl+H2O
36.5
40
58.5
250*36.5%
20%X
Y
X
=500g
Y
=146.25g500g
1）氢氧化钠溶液的质量
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数
146.25g/(500g+250g)=19.5%