Question

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要可以混入Fe2+
答案是C

我的疑问是对于B,网上很多讲解说pH不变，可是H2O2不是弱酸吗？其分解过程溶质减少c（H+）也不应该减少吗？到底是升高还是不变呢？
对于C，Fe2+和Fe3+在该过程中不会水解吗？是因为水解过程太微弱可以忽略不计，还是pH的缘故？另外对于这种离子他水解的条件是什么和影响到底有多大？好纠结啊。望指点，谢谢~

Answer 1

过氧化氢确实可以看成弱酸，但是酸性很弱，甚至不能使紫色石蕊变红。

完全不需要考虑水解，而且pH也没变，不会变成碱性坏境；

这里感觉你做题目很细致，但是也是一种不能理解出题目人的意图，一些什么应该省略这种比较权衡还不熟悉，比如这里H2O2是酸，是必修的知识么，不是的，我应该站在不知道它是酸的立场（本来H2O2也只是可以看做是酸，酸性很弱，），至于水解，在没有沉淀时，高中一般不考虑Fe2+,Fe3+除了沉淀以外的形态；
水解也是少量的，不到万分之1甚至更小。
有问题请追问~