求下面电离水解化学题目的详解，谢谢
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6.电离平衡：HC2O4-=C2O42-+H+
水解平衡：HC2O4-+H2O=H2C2O4+OH-
A.无论HC2O4-电离还是水解，它的产物的物质的量的总和都和电离前相等，总和为0.1mol/L，与K+浓度相等。
B.因为溶液呈酸性，说明c（H+）＞c（OH-），电离程度大于水解程度。
C.因为电离程度大于水解程度，所以c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D.溶液电荷守恒，因为C2O42-带两个负电荷，所以c（K+）+ c（H+）=c（H2C2O4）+ c（OH-）+ 2c（C2O42-）
答案选D
水解平衡：HC2O4-+H2O=H2C2O4+OH-
A.无论HC2O4-电离还是水解，它的产物的物质的量的总和都和电离前相等，总和为0.1mol/L，与K+浓度相等。
B.因为溶液呈酸性，说明c（H+）＞c（OH-），电离程度大于水解程度。
C.因为电离程度大于水解程度，所以c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D.溶液电荷守恒，因为C2O42-带两个负电荷，所以c（K+）+ c（H+）=c（H2C2O4）+ c（OH-）+ 2c（C2O42-）
答案选D
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7.A选项：H2Y是二元弱酸，存在二级电离，电离方程式要分两步书写H2Y=HY- + H+;HY-=Y2- + H+
C选项：弱酸电离或水解一般都是少量的，所以c（HY-）》c（OH-）,溶液显碱性c（OH-）＞c（H+） ，故c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
D选项：水解方程HY-+H2O=H2Y+OH-，电离方程HY- =Y2- + H+，溶液显碱性c（OH-）＞c（H+） 水解大于电离，故c（H2Y）＞c（Y2-）
答案B正确
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