200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g，则
200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是多少？？？...
200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是多少？？？
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设n(H2O)=x,n(CO2)=y
因为是足量反应，认为反应完全，气体全部消耗，固体质量增加等于二氧化碳和水蒸气总质量与生成氧气总质量之差。
H2O+Na2O2=2NaOH+0.5O2
x 0.5x
CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2
y 0.5y
故，联立方程式：
32x+44y=11.6 (1)
11.6-32*(0.5x+0.5y)=3.6 (2)
解方程式(2)得：x+y=0.5 则生成氧气0.5(x+y)=0.25mol
联立两方程解则得x=0.4,y=0.1
故n(CO2)/n(H2O)=1/4
因为是足量反应，认为反应完全，气体全部消耗，固体质量增加等于二氧化碳和水蒸气总质量与生成氧气总质量之差。
H2O+Na2O2=2NaOH+0.5O2
x 0.5x
CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O2
y 0.5y
故，联立方程式：
32x+44y=11.6 (1)
11.6-32*(0.5x+0.5y)=3.6 (2)
解方程式(2)得：x+y=0.5 则生成氧气0.5(x+y)=0.25mol
联立两方程解则得x=0.4,y=0.1
故n(CO2)/n(H2O)=1/4
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