Question

将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO 2 、N 2 O 4 ）

将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO 2 、N 2 O 4 ）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为 A．7.28L B．8.96L C．11.20L D．16.8L

Answer 1

AC

试题分析：当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO 3 ="3" Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O可以合并方程式2Cu + 6HNO 3 ="2" Cu(NO 3 ) 2 + NO↑+ NO 2 ↑ + 3H 2 O，51.2g铜=0.8mol，故产生NO=0.4mol，NO 2 =0.4mol.又因为 2NO 2 N 2 O 4 。 当通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体时有两种可能，①氧气过量：则通入氧气的量为: NO---O 2                   NO 2 ---O 2 4    3                    4    1 0.4   (0.3)                0.4   (0.1) n(O 2) =0.3mol+0.1mol=0.4mol，则总体积为0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L。 ②当氧气量不足时，则NO剩余2.24L，为0.1mol。 NO---O 2                   NO 2 ---O 2 4    3                    4    1 0. 3  (0.225)                0.4   (0.1) n(O 2) =0.225mol+0.1mol=0.325mol，体积为0.325mol×22.4mol/L=7.28L