Question

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，该过程的离子方程式为______，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为______．（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br-和BrO3-的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是______．（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为______．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中______．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．

Answer 1

（1）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，反应的离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂），
故答案为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂）；
（2）BrO₃^-具有强氧化性，可氧化Cl^-，应避免引入新杂质，
故答案为：防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl^-氧化为氯气，影响生成溴的纯度；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O；
（4）氯气和HBr反应生成溴，而加入bcd引入新杂质，且bd都与溴反应，只有HBr符合，故答案为：a．