Question

常温下，有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正

常温下，有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3?H2O）C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2 c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

Answer 1

A．相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液pH越大，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以pH④＜③，故A错误；
B．将溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠、碳酸铵，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B错误；
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，①中的溶质是氯化铵、②中的溶质是HCl和氯化铵，氢离子抑制铵根离子水解，所以溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C错误；
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），所以得2 c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

Answer 2

D