Question

不恒容条件下，前后化学计量数不同的全气体反应密度不变能说明反应平衡吗

Answer 1

基本能说明（特例：恒温恒容时如果前后固体质量比为1:1时不行）,要注意条件
解析：
基本思路：代入公式分析正逆反应方向p的变化,如果p有变化就可以作为平衡标志；如果正逆反应方向p均没有变化则不能作为平衡标志.
分析方法示例：
一般条件多为恒温恒容,密闭容器下有气体参与的可逆反应,密度p=m/V,m是指气体的质量,V是容器的体积（不变）
（1）反应物有固体生成物无固体：
若平衡向正向进行,气体的质量m增大,p增大
若平衡向逆向进行,气体的质量m减小,p减小
只有平衡时气体的质量m一定,p不变,所以体系气体的密度不变能作为化学平衡状态标志.
（2）反应物无固体生成物有固体：
若平衡向正向进行,气体的质量m减小,p减小
若平衡向逆向进行,气体的质量m增大,p增大
只有平衡时气体的质量m一定,p不变,所以体系气体的密度不变能作为化学平衡状态标志.
（3）反应物、生成物均有固体：
如果前后固体质量比不为1:1即不相等,同理（1）（2）可得：气体的密度不变能作为化学平衡状态标志
如果前后固体质量比为1:1即相等,则不管平衡向正向进行还是逆向进行密度永远不变,则气体的密度不变不能作为化学平衡状态标志!
条件为恒温恒压时,则要同时分析m和V

追问

前后气体计量数不变就是体积不变吗

追答

可以这么说吧。