Question

化学计算题,要有过程,解答思路,详细

将一块锌铜合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0．2g。求：
(1)反应后所得溶液的溶质质量分数；
(2)实验室现有98％的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成。19．6％的稀硫酸?

要求写过程和解答思路,详细,

Answer 1

(1)首先,锌能与硫酸反应生成氢气,而铜不能(锌的活泼性大于铜且在金属活动顺序表中排在氢的前面,所以锌能在酸中置换出氢气,而铜排在氢后面,则不能),所以可以通过生成的氢气与硫酸锌,锌的关系求出硫酸锌,锌的质量,从而题目迎刃而解.反应后溶液的总质量为锌的质量加上硫酸的质量.
设硫酸锌的质量为x克,锌的质量为y克.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
y x 0.2
161/x=2/0.2,x=16.1克
65/y=2/0.2,y=6.5克
所以硫酸锌的质量分数为16.1/(74.2+6.5)=19.95%
(2)设需要水的质量为z克.
根据硫酸溶液中的硫酸的质量前后的相同得到等式:
98%*20/(20+z)=19.6%
z=80克.
所以实验室现有98％的浓硫酸20 g，需要80克水才能配制成。19．6％的稀硫酸

Answer 2

每65g锌对应2g氢气，可得质量分数20%
第二问得80g

Answer 3

在线回答
Cu是不参与反应的

求出硫酸质量然后根据比例 应该需要80g

Answer 4

解：混合物和水和硫酸钠的质量和与反应后溶液的质量之差是产生的沉淀的质量，为4.66g，因此产生硫酸钡的沉淀的质量为4.66g
设氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为x
BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
208~~~~~~~~~~~~~117~~~233
x~~~~~~~~~~~~~~~y~~~~~4.66
解得x=4.16，y=2.34
因此反应前氯化钡的质量为4.16g，那么氯化钠的质量为0.5g，反应后溶液中氯化钠的总质量为0.5+2.34=2.84g
那么氯化钠的质量分数=2.84/50*100%=5.68%

Answer 5

Cu和H2SO4不反应.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 N(H2)=0.1mol
1 1 1
0.1 0.1 0.1
可知M(ZnSO4)=0.1*161=16.1g
溶液总质量M=16.1+74.2-0.2=90.1g
溶质质量分数=16.1/90.1*100%=17.87%

设水要Xg,则
(98%*20)/(20+X)=19.6%
解得X=80g