Question

某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠

某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O）
加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147
烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。
（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）

（3）计算出44g样品中各成份的质量。
答案是
73
19.6
42.4
1.6

Answer 1

(1)74克开始产生二氧化碳
因为加入73克时，烧杯中溶液质量为200+73=273，此时总体积没有减少，因此没有气体产生
同理，在74克时，质量减少了0.04，因此此时开始产生了气体
加入147克时溶质质量为329.4，加入146克时溶质质量为328.4，此时多加1克盐酸溶质的质量也是增加1克，因此没有气体产生了，因此共放出二氧化碳
146+200-328.4=17.6克

(2)根据加入73盐酸时的数据有
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
106 73
x 73*0.2
解得x=21.2g
由于共放出二氧化碳17.6克
所以在加入73克盐酸时共有33.6克碳酸氢钠
而由碳酸钠转化而来的碳酸氢钠有16.8g
所以原样品中含有碳酸氢钠16.8g
此时碳酸钠与碳酸氢钠的质量和为44克，因此原样品中只含有碳酸钠与碳酸氢钠，质量分别为21.2克和16.8克

Answer 2

（1）73； 19.6
（2）碳酸钠42.4g 氯化钠：1.6g

在加入稀盐酸质量 73 g之前，烧杯中溶液质量一直=加入稀盐酸质量+原烧杯中溶液质量，
那么在加入稀盐酸质量 73 g之前，
发生的反应是Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl （质量没有减少，说明没有气体生成）
由此就可以得出44g样品中Na2CO3的质量，
再把样品总质量减去样品中Na2CO3的质量可以得到样品中氯化钠的质量

设44g样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
106 36.5
x 73g*0.2
x = 42.4 g
m(NaCl) = 44g-42.4g = 1.6g
样品中Na2CO3的质量为42.4 g，样品中氯化钠的质量为1.6 g

Answer 3

一加HCL就有CO2放出，不信你试试。你自己是书呆子吧？