用32.5g锌与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少克？在标准状况下的体积是多少升？
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首先，该题目的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为硫酸足量，则生成的氢气的为：m（H2）=（32.5*2）/65=1g
则氢气的体积为：V（H2）=（1/2）*22.4=11.2L
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为硫酸足量，则生成的氢气的为：m（H2）=（32.5*2）/65=1g
则氢气的体积为：V（H2）=（1/2）*22.4=11.2L
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32.5GZN 就是0。5摩尔
生成0。5摩尔 也就是一克的氢气
标准状况下体积是 11.2升
生成0。5摩尔 也就是一克的氢气
标准状况下体积是 11.2升
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 22.4
32.5 x
x=32.5*22.4/65=11.2
65 22.4
32.5 x
x=32.5*22.4/65=11.2
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