Question

3.25g锌跟足量稀硫酸反应，生成多少克氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（PH2=0.089g/L）

假设生成的氢气全部参加反应，可以还原多少克氧化铜
回答的兄弟们，过程能详细点吗，谢谢了

Answer 1

该反应的关系式：Zn—H2—CuO
3.25gZn是0.05mol，所以可以生成0.05mol的H2，标况下每摩尔气体的体积是22.4L，所以氢气的体积是0.05*22.4=1.12L。0.05mol的氢气可以还原0.05mol的氧化铜，所以可还原氧化铜的质量是
0.05*（64+16）=4g。

追问

0.05mol是啥啊

Answer 2

可生成1g氢气，为1000/89ml即1/89升，可还原32铜，即40g氧化铜

Answer 3

1.12升 还原80克氧化铜

Answer 4

3.25g Zn 为0.05mol；生成H2 0.05mol，即为0.1g，体积1.12L；
CuO +H2=Cu+H2O
还原CuO 0.05mol，即4g