酸性强弱HI>HBr>HCl>HF 如何解释？学生更容易接受？
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在元素周期表中，对于同族元素来说,非氢元素的非金属性越弱,无氧酸的酸性越强。由于I、Br、CI、F位于同一族，因此其酸性强弱顺序应为:HI>HBr>HCl>HF 。
判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子。一种酸越易电离,它的酸性越强。
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含氧酸的酸性强弱的判据:
在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则其对应酸的酸性越强。
2、同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性。
就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
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万达福化工
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因为分子的大小是HI>HBr>HCl>HF，半径大，吸引小。那么给出氢离子能力也是HI>HBr>HCl>HF，所以酸性大小是HI>HBr>HCl>HF
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酸根离子的电负性很大，导致与氢离子的相互吸引能力强，氢离子不易电离。之后酸性很弱。就是原子电负性的。
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元素的非金属性越强，氢化物酸性越弱，这几个元素的非金属性强弱应该是F>Cl>Br>I
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氧化性越强，对应的最高价的酸的酸性越强
因为氧化性越强对电子的吸引能力越强
您给的顺序反了
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