Question

一道化学题

某化学兴趣小组采集来一些石头样品，进行下列实验：取四份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体质量。剩余固体质量与所取样品质量关系见下表。
实验序号 石灰石样品质量/g 稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
1 1.0 27.0 0.1
2 2.0 27.0 0.2
3 3.0 27.0 0.3
4 4.0 27.0 1.3
试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
急！！！！！！！哪位仁兄会的话，希望告诉我。本人感激不尽！
请问第一问写的是什么意思？我看不懂。

Answer 1

42．我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：
实验序号 石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g
1 1.0 27.0 0.1
2 2.0 27.0 0.2
3 3.0 27.0 0.3
4 4.0 27.0 1.3
⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。
-------------------------------------------------
解：（1）由
1 1.0 27.0 0.1
2 2.0 27.0 0.2
可以看出在第一种情况下碳酸钙是完全反应的，
碳酸钙反应后不会剩下任何固体，很明显剩下的固体就是杂质
所以1克的石灰石中杂质为0.1克，下面的会了吧。

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=90%……（1分）
（2）与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量
3.0g-0.3g=2.7g ……………………………………………………（1分）
[4.0g-1.3g=2.7g给分]
设稀盐酸中溶质的质量分数为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………………………………（1分）
100 73
2.7g X×27g
X=7.3%……………………………………………（2分

谢谢合作
希望采纳

Answer 2

2004年河北省初中升学统一考试理科综合试卷42题
解：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=90%……（1分）
（2）与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量
3.0g-0.3g=2.7g ……………………………………………………（1分）
[4.0g-1.3g=2.7g给分]
设稀盐酸中溶质的质量分数为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………………………………（1分）
100 73
2.7g X×27g
X=7.3%……………………………………………（2分）
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
思路是完全反应

Answer 3

：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=90%……（1分）
（2）与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量
3.0g-0.3g=2.7g ……………………………………………………（1分）
[4.0g-1.3g=2.7g给分]
设稀盐酸中溶质的质量分数为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………………………………（1分）
100 73
2.7g X×27g
X=7.3%……………………………………………（2分）
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
思路是完全反应