PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合
PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合为什么PH小于7而不是大于7或是等于7混合后虽然醋酸有剩余，但反应的醋酸钠也会水解啊，会有OH-产生是电离厉害点还是水解厉害...
PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合
为什么PH小于7而不是大于7或是等于7
混合后虽然醋酸有剩余，但反应的醋酸钠也会水解啊，会有OH-产生
是电离厉害点还是水解厉害点才是它PH变化的原因，如何判断 展开
为什么PH小于7而不是大于7或是等于7
混合后虽然醋酸有剩余，但反应的醋酸钠也会水解啊，会有OH-产生
是电离厉害点还是水解厉害点才是它PH变化的原因，如何判断 展开
4个回答
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PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7
而醋酸是弱酸 电离不充分 所以醋酸的量要大于氢氧化钠 终点时PH小于7
电离大于水解
而醋酸是弱酸 电离不充分 所以醋酸的量要大于氢氧化钠 终点时PH小于7
电离大于水解
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万达福化工
2024-10-28 广告
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PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合
醋酸的电离度为1%，即在这里两者PH相加等于14的情况下，醋酸的物质的量为
NAOH的100倍，1个醋酸和1个NAOH反应生成1个CH3COONa，那么还有99个醋酸没反
应，所以它严重过量，溶液显示的是酸性
即使考虑到醋酸根的水解：CH3COO- +H2O====CH3COOH +OH- 可逆而且程度很小
所以溶液PH<7
醋酸的电离度为1%，即在这里两者PH相加等于14的情况下，醋酸的物质的量为
NAOH的100倍，1个醋酸和1个NAOH反应生成1个CH3COONa，那么还有99个醋酸没反
应，所以它严重过量，溶液显示的是酸性
即使考虑到醋酸根的水解：CH3COO- +H2O====CH3COOH +OH- 可逆而且程度很小
所以溶液PH<7
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这就涉及到一个数据了，当醋酸钠的物质的量大于醋酸的150倍时，溶液才显碱性。同样，氯化铵比氨水打150倍溶液才显碱性。
水解都是很微弱的，在和电离相比较时一般不用考虑，所以小于7
水解都是很微弱的，在和电离相比较时一般不用考虑，所以小于7
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醋酸的电离平衡常数是0.1左右 即相当于加0.1体积PH=3的醋酸就与一体积PH=11的氢氧化钠完全中和为醋酸钠，再加0.9体积醋酸 当然显酸性
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