Question

在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3

在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）A．SO2为0.25mol/LB．SO2，O2分别为0.4，0.2mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L

Answer 1

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某时刻 0.2mol/L 0.1mol/L          0.2mol/L
极限转化 0.4mol/L 0.2mol/L         0
极限转化 0        0               0.4mol/L
A、SO₂为0.25mol/L，SO₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正确；
B、SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.3mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故B错误；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；
D、SO₃为0.4mol/L，SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；
故选A．