Question

在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3

在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，达到平衡时浓度可能正确的是（　　）A．SO2为0.3mol?L-1B．SO2、O2分别为0.4mol?L-1、0.2mol?L-1C．SO2、SO3均为0.25mol?L-1D．SO2、SO3分别为0.24mol?L-1、0.14mol?L-1

Answer 1

A、SO₂浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度变化为0.2mol/L，而实际变化小于该值，故A正确；
B、SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，而实际变化等于该值，故B错误；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时增大，应一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D、SO₃的浓度减少，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，SO₃浓度变为0.14mol?L^-1，则参与反应的SO₃浓度变为0.06mol?L^-1，则SO₂的浓度的浓度变化为0.06mol/L，浓度变为0.26mol?L^-1，故D错误．
故选A．