Question

某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实

某小组在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：（1）取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．（2）将9.2g固体与足量的稀盐酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g，求：①与稀盐酸反应的铁的质量；②与硫酸铜反应的铁的质量；③与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和______8.5g（填“大于”、“小于”或“等于”）．对次结果作出你的解释______．

Answer 1

（1）设与盐酸反应的铁的质量为x          Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑          56            2          x           0.1g          56 x = 2 0.1g            x=2.8g    答：与稀盐酸反应的铁的质量是2.8g． （2）9.2g固体中铜的质量为：9.2g-2.8g=6.4g 设与硫酸铜反应的铁的质量为y      Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu      56             64      y              6.4g           56 y = 64 6.4g         y=5.6g 答：和硫酸铜反应的铁的质量为5.6g． （3）2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g 故答案为：小于    因为有少量铁与硫酸铜溶液中的酸性物质反应生成了气体．