下列说法正确的是(  )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为24

下列说法正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol-1B.已知NaOH(aq... 下列说法正确的是(  )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ?mol-1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJC.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a kJ?mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b kJ?mol-1,则a>b 展开
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比比drRP25
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知道答主
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A、热化学方程式中生产的是气体水,不是稳定的氧化物,生成液态水反应的焓变<-483.6 kJ?mol-1,所以氢气燃烧热大于241.8 kJ?mol-1 ,故A错误;
B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ?mol-1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程,放出的热量小于28.7kJ,故B正确;
C、常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则△H-T△S>0,反应△S>0,则该反应的△H>0,低温下△H-T△S>0,故C正确;
D、己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a kJ?mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g),△H=b kJ?mol-1,一氧化碳生成二氧化碳过程中放热,焓变是负值,
则a<b,故D错误.
故选BC.
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