Question

已知某温度时CH 3 COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3 COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L

已知某温度时CH 3 COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3 COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 A．a点表示溶液中c(CH 3 COO － )约为10 -3 mol/L B．b点表示的溶液中c(Na ＋ )＞c(CH 3 COO － ) C．c点表示CH 3 COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中 大于K





Answer 1

A

试题分析：A、a点pH=3，说明CH 3 COOH溶液中c(H + )=10 -3 mol?L? 1 ，则c(CH 3 COO － )约为10 -3 mol?L? 1 ，正确；B、b点pH<7，说明c(H + )>c(OH?)，根据电荷守恒可知：c(H + )+c(Na + )=c(OH?)+c(CH 3 COO?)，可得c(Na + )<c(CH 3 COO?)，错误；C、c点pH=7，因为CH 3 COONa水解显碱性，所以c点CH 3 COOH稍过量，错误；D、d点为反应pH变化曲线上的点，因为温度相同，所以 等于K，错误。