Question

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．（1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A是______和红棕色粉末

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．（1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A是______和红棕色粉末B是______．广口瓶中可观察到的现象是______；用化学方程式表示炼铁的反应原理是______；该实验中尾气的处理方法可以为______．（2）铁生锈的条件是______；铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为______．（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物己略去）．紫红色固体C的化学式为______．写出反应②中反应的化学方程式______．

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Answer 1

（1）用一氧化碳还原红棕色的氧化铁粉末，同时生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，实验过程中未反应的一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，可以将其点燃或收集起来．
故选CO  Fe₂O₃澄清石灰水变浑浊    Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂点燃或用气球收集
（2）铁在潮湿的空气中生锈生成铁锈，铜在潮湿的空气中也会生锈，生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，
化学式是Cu₂（OH）₂CO₃
故答案为：与潮湿的空气接触    Cu₂（OH）₂CO₃
（3）该实验流程为：生锈铜片表面的主要成分是 Cu₂（OH）₂CO₃，它可以与硫酸反应生成二氧化碳无色气体、蓝色的硫酸铜溶液，当表面的铜锈反应完全后露出红色的铜；蓝色的硫酸铜溶液中还有未反应完的稀硫酸，所以向蓝色的硫酸铜溶液中加入铁粉时，铁既会与硫酸铜溶液反应又会与稀硫酸反应．
故选Cu   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑