高一化学题，求解。急急急 5
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第2问：物质的量浓度：碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、和二氧化碳，反应方程式
2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2。加热至质量不再变化，说明固体的成分全是碳酸钠，所以配制成溶液的物质的量浓度：（2.12g ÷ 106g/mol）÷ （200ml÷1000ml/L）= 0.1mol/L
碳酸氢钠加热的反应方程式：2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2
假设原混合物中含有x mol的碳酸氢钠，那么加热后产生了0.5x mol的水和0.5x mol的二氧化碳。水加热被蒸发，二氧化碳是气体，所以加热后减少的质量是这两个生成物的，从题意可知：减少的质量为2.43g - 2.12g = 0.31g
即（0.5x mol × 18g/mol）（生成的水的质量） + （0.5x mol × 44g/mol）（生成的二氧化碳的质量）= 0.31g
解得x = 0.01，即原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.01 mol
原混合物中碳酸氢钠的质量：0.01 mol × 84g/mol = 0.84g
所以，原混合物中碳酸钠的质量：2.43g - 0.84g = 1.59g
2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2。加热至质量不再变化，说明固体的成分全是碳酸钠，所以配制成溶液的物质的量浓度：（2.12g ÷ 106g/mol）÷ （200ml÷1000ml/L）= 0.1mol/L
碳酸氢钠加热的反应方程式：2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2
假设原混合物中含有x mol的碳酸氢钠，那么加热后产生了0.5x mol的水和0.5x mol的二氧化碳。水加热被蒸发，二氧化碳是气体，所以加热后减少的质量是这两个生成物的，从题意可知：减少的质量为2.43g - 2.12g = 0.31g
即（0.5x mol × 18g/mol）（生成的水的质量） + （0.5x mol × 44g/mol）（生成的二氧化碳的质量）= 0.31g
解得x = 0.01，即原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.01 mol
原混合物中碳酸氢钠的质量：0.01 mol × 84g/mol = 0.84g
所以，原混合物中碳酸钠的质量：2.43g - 0.84g = 1.59g
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