铵根离子的水解方程式
8个回答
展开全部
氨水可以微弱电离氢氧根和铵根离子,电离可逆且吸热,所以铵根离子与氢氧根不能大量共存.
铵根离子水解是结合水微弱电离的氢氧根生成弱电解质一水合氨.
NH4++H2O==可逆==NH3.H2O+OH-,这就是说,铵盐溶液中有大量的铵根离子,结合水微弱电离的氢氧根,所以不能写成NH4++OH-==NH3·H2O.只有强碱的水溶液才可以写出大量可以自由移动的氢氧根.水呈中性,连弱碱都不是,所以不能拆成氢氧根和氢离子的形式
铵盐的性质
皆为晶体,易溶于水,常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性(除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐,例如醋酸铵、氰化铵等)。
加热则出NH,是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如NHCl,NHBr,(NH)PO等)热分解产物为NH与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂,产物有N或其氧化物出现,如:
铵根
铵根
铵根
铵根
铵根
铵根
注:以上只是较为常见的方程式,具体情况可能不同。
强酸铵盐与弱酸铵盐相比,弱酸铵盐的稳定性较差,如NHHCO,(NH)CO等在常温条件下就缓慢分解成NH、CO和水蒸气而损失。
鉴定方式
碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。
在试液中加入少量氢氧化钾,然后煮沸,将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。
如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。
奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为:
2HgI +NH +4OH =[HgNHO]I(红)+7I +3HO
作用后产生黄色或棕色(高浓度时)沉淀。
制备方式
①制备四碘合汞(II)酸银(I):Ag(HgI),在45~50℃由黄色可逆地变为红色。
2AgNO+K2(HgI)=Ag(HgI)↓+2KNO
②制备四碘合汞(II)酸铜(I):Cu(HgI),在71℃由红色变为黑紫色。
2CuSO+K(HgI)+SO+2HO=Cu(HgI)+KSO+2HSO
铵根离子水解是结合水微弱电离的氢氧根生成弱电解质一水合氨.
NH4++H2O==可逆==NH3.H2O+OH-,这就是说,铵盐溶液中有大量的铵根离子,结合水微弱电离的氢氧根,所以不能写成NH4++OH-==NH3·H2O.只有强碱的水溶液才可以写出大量可以自由移动的氢氧根.水呈中性,连弱碱都不是,所以不能拆成氢氧根和氢离子的形式
铵盐的性质
皆为晶体,易溶于水,常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性(除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐,例如醋酸铵、氰化铵等)。
加热则出NH,是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如NHCl,NHBr,(NH)PO等)热分解产物为NH与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂,产物有N或其氧化物出现,如:
铵根
铵根
铵根
铵根
铵根
铵根
注:以上只是较为常见的方程式,具体情况可能不同。
强酸铵盐与弱酸铵盐相比,弱酸铵盐的稳定性较差,如NHHCO,(NH)CO等在常温条件下就缓慢分解成NH、CO和水蒸气而损失。
鉴定方式
碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。
在试液中加入少量氢氧化钾,然后煮沸,将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。
如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。
奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为:
2HgI +NH +4OH =[HgNHO]I(红)+7I +3HO
作用后产生黄色或棕色(高浓度时)沉淀。
制备方式
①制备四碘合汞(II)酸银(I):Ag(HgI),在45~50℃由黄色可逆地变为红色。
2AgNO+K2(HgI)=Ag(HgI)↓+2KNO
②制备四碘合汞(II)酸铜(I):Cu(HgI),在71℃由红色变为黑紫色。
2CuSO+K(HgI)+SO+2HO=Cu(HgI)+KSO+2HSO
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
铵根离子(NH4+)在水中会发生水解反应,产生氨气(NH3)和氢氧根离子(OH-)。水解方程式如下:
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
在这个反应中,一个氨根离子(NH3)和一个氢离子(H+)从铵根离子(NH4+)中脱离出来,形成了氨气和氢氧根离子(OH-)。氢氧根离子是水分子(H2O)中的氢离子(H+)的共轭碱。
这个反应是一个平衡反应,所以有些氨气会重新溶解成氨根离子和水,维持平衡状态。
这个水解反应在氨水(NH3(aq))中特别显著,因为氨水是含有大量氨气溶解于水中的溶液。当氨气与水发生反应时,会产生铵根离子和氢氧根离子,使氨水呈现碱性。
总结:铵根离子(NH4+)在水中发生水解反应,生成氨气(NH3)和氢氧根离子(OH-)。这个反应可用方程式NH4+ + H2O NH3 + H3O+表示。
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
在这个反应中,一个氨根离子(NH3)和一个氢离子(H+)从铵根离子(NH4+)中脱离出来,形成了氨气和氢氧根离子(OH-)。氢氧根离子是水分子(H2O)中的氢离子(H+)的共轭碱。
这个反应是一个平衡反应,所以有些氨气会重新溶解成氨根离子和水,维持平衡状态。
这个水解反应在氨水(NH3(aq))中特别显著,因为氨水是含有大量氨气溶解于水中的溶液。当氨气与水发生反应时,会产生铵根离子和氢氧根离子,使氨水呈现碱性。
总结:铵根离子(NH4+)在水中发生水解反应,生成氨气(NH3)和氢氧根离子(OH-)。这个反应可用方程式NH4+ + H2O NH3 + H3O+表示。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
铵根离子(NH4+)是一种常见的离子,具有定的水解性。其水解方程式如下:
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
其中,NH4+在水中与水分子(H2O)发生反应生成氨气(NH3)和氢氧化物离子(H3O+),这是一个可逆反应。在水溶液中,NH4+通常以NH3和H3O+的平衡混合物的形式存在。
需要注意的是,该方程式仅表示了铵根离子的部分水解过程。完整的水解过程还包括NH3与水分子的反应生成NH4+和氢氧化物离子(OH-)。这个完整的水解反应又可以表示为:
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
铵根离子的水解反应使水溶液呈现酸性的性质,因为它会导致H3O+离子的生成。
NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
其中,NH4+在水中与水分子(H2O)发生反应生成氨气(NH3)和氢氧化物离子(H3O+),这是一个可逆反应。在水溶液中,NH4+通常以NH3和H3O+的平衡混合物的形式存在。
需要注意的是,该方程式仅表示了铵根离子的部分水解过程。完整的水解过程还包括NH3与水分子的反应生成NH4+和氢氧化物离子(OH-)。这个完整的水解反应又可以表示为:
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
铵根离子的水解反应使水溶液呈现酸性的性质,因为它会导致H3O+离子的生成。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询