化学平衡的转化率和什么有关？
一、温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
二、压强的影响：
对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
1、 若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；
压强减小，A、B的转化率降低
2、 m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；
压强减小，A、B的转化率升高
3、 m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。 4．加入惰性气体
如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。
②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
三、浓度的影响
对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 按比例增加A、B：
①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。 ②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
扩展资料：
化学平衡判定
基本特征
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2、等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）
3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）
4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。
5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。
6、同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。
参考资料来源：百度百科-化学平衡
一、温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
二、压强的影响：
对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
1、 若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；
压强减小，A、B的转化率降低
2、 m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；
压强减小，A、B的转化率升高
3、 m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。 4．加入惰性气体
如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。
②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
三、浓度的影响
对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 按比例增加A、B：
①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。 ②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
化学平衡中转化率变化的判断技巧：
一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化，在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化，恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
三、增大压强判断各反应物转化率变化，
1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的
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我用例题的方式给你讲吧
看不懂。。。
那个没看懂
1 是平衡常数 2是平衡时是A的浓度 3是A的转换率 以及A和B的转换率的关系 4是平衡时A物质在混合物中体积的百分比 5是平衡时与开始时的压强比 6 是混合气体的密度 7气体平均摩尔质量
