Question

求解，化学题！

Answer 1

选择：B
A、错误
对于原浓度为c的弱酸HAc，其pH：
HAc <===> H+ + Ac- Ka
[H+]=(cKa)^(1/2)
pH=-lg[H+]
当稀释n倍后，溶质浓度稀释为c/n
[H+]'=(cKa/n)^(1/2)
pH'=-lg[H+]'
稀释前后pH的差值为：
△pH=pH'-pH=-lg(cKa/n)^(1/2)+lg(cKa)^(1/2)
△pH=lg((cKa)^(1/2)/(cKa/n)^(1/2))=-lg(1/n)^(1/2)
没必要继续进行计算了。
在这个式子中可以发现，弱酸在稀释后的pH变化值与弱酸的Ka没有关系，只与稀释倍数有关。
B、正确
NH3.H2O和NH4Cl组成了缓冲溶液
C、错误
①根据电中性原理：
[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4^2-]+3[PO4^3-]+[OH-]
②根据物料守恒：
[Na+]=[H2PO4-]+[HPO4^2-]+[PO4^3-]+[H3PO4]
用①-②，得到：
[H+]+[H3PO4]=[HPO4^2-]+2[PO4^3-]+[OH-]
D、错误
很明显，这是沉淀溶解平衡常数，与电离平衡常数不是同类，得不到这个结论。