Question

高中化学计算题

某有机物1.5克，在空气中完全燃烧生成二氧化碳1.12L（标准状况）和水0.9克，若已知该有机物的蒸汽密度为2.679克/L(标准状况)，试推断该有机物的分子式并写出结构简式

Answer 1

该有机物的蒸汽密度为2.679克/L(标准状况)
说明其相对分子质量是2.679 *22.4 =60
有机物1.5克就是0.025mol
在空气中完全燃烧生成二氧化碳1.12L（标准状况）和水0.9克
有C0.05mol，H0.1mol，是0.7g
说明里面还有O 0.8g即0.05mol
所以物质的量之比C：H：O=1：2：1，CH2O质量为30，该有机物相对分子质量为60
所以就是C2H4O2，可能是乙酸CH3COOH还可能甲酸甲酯CH3OOCH

不明白问我~

Answer 2

26.(1)Ba(OH)2+2HCl→BaCl2+2H2O

n(HCl)=0.02×0.1=0.002mol

nBa(OH)2=0.001mol

由于是100ml溶液取10ml，所以试样中含n=Ba(OH)2=0.01mol

(2)因为3.5g试样中含nBa(OH)2=0.01mol

所以5.25g试样中含nBa(OH)2=5.25/3.5×0.01=0.015mol

m(H2O)=5.25-3.09=2.16g

n(H2O)=2.16/18=0.12mol

所以n=0.12/0.015=8

(3)5.25g试样中mBa(OH)2·8H2O=0.015×315=4.725g

4.725/5.25×100%=90%

27.首先分析一下H2S通入NaOH的产物可能是Na2S、NaHS

溶质由8gNaOH到7.9g无水物质量是减少的

①当NaOH过量时，溶液中溶质是NaOH、Na2S

2NaOH~~~Na2S

80————78

符合溶质质量减少，无水物可能是NaOH、Na2S

②当H2S过量少许时，溶液中的溶质为NaHS、Na2S

NaOH~~~NaHS，2NaOH~~~Na2S

40————56，——80———78

一种质量减少，一种质量增加，可能满足溶质质量减少

无水无可能是NaHS、Na2S

③当H2S完全过量时，溶液中溶质是NaHS、H2S

此时溶质质量必定增加，不满足条件

所以无水物可能是NaOH、Na2S或Na2S、NaHS

Answer 3

首先算出来1.5g该有机物的物质的量为 (1.5/2.679)/22.4=0.025mol
生成的二氧化碳物质的量为0.05mol，水为0.05mol
因此可以知道该有机物中含有碳2个，氢2个
所以此有机物只可能为乙炔 C2H2

Answer 4

M=2.68G/L.*22、4L\MOL=60
G\L
18G为0、3MOL,含C为0、9MOL,含H为2、4MOL,其余为氧。可知分子式为：C3H8O
能与钠反应一定是醇类物质有两种CH3CH2CH2OH（丙醇），CH3(CH3)CH2OH(异丙醇）

Answer 5

150摄氏度，水已经成为水蒸气，设产生水物质的量为a，则产生CO2为a，NH3为2a,质量分别为18a,44a,34a
所以混合气体的摩尔质量为（18a+44a+34a)/(a+a+2a)=24
所以密度比为24/2=12