常温下发生反应活化能是多少kJ/mol.1kJ/mol = ev 我来答 1个回答 #热议# 应届生在签三方时要注意什么？ 廿乙5406 推荐于2018-08-08 · TA获得超过218个赞 知道答主 回答量：315 采纳率：50% 帮助的人：84.7万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJ?mol-1，故A正确B．H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+12O2（g）=H2O。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 广告您可能关注的内容【word版】高中物理公式大全专项练习_即下即用高中物理公式大全完整版下载，海量试题试卷，全科目覆盖，随下随用，简单方便，即刻下载，试卷解析，强化学习，尽在百度教育www.baidu.com广告 其他类似问题 2021-12-05 一个反应活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数。 2020-12-15 已知各基元反应的活化能如下表。 （单位：kJ/mol）在相同的温度时： 反应可逆程度最大的反应是_________? 2 2021-01-05 17.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为(分值：2分) A. 51.2 kJ·mol-1 B.345.7 2023-03-29 某反应的活化能为177.98kj每摩尔问在310可以下的温度常数K2是300开一速度常数k1的多少？ 2021-11-09 用活化分子、活化能的概念解释浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 1 2018-03-14 一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数 37 2019-10-28 一个反应活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数。 8 2020-04-14 已知反应速率求活化能 3 更多类似问题 > 为你推荐：
