一个反应活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数。
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根据阿伦尼乌斯方程：
T1=300 k1=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×300)］=Ae^(-13.237)
T2=301 k2=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×301)］=Ae^(-13.193)
k2/k1=e^(-13.193+13.237)=e^(0.044)=e^0.044=1.04498
注意Ea和R的单位一致。
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万达福化工
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