高中化学平衡问题
高中化学平衡问题“K值越大,反应物转化率越大”现在我们假设有两个纯气体反应,反应物转化率非常接近,A比B的反应物转化率略小一点,此时,向反应体系中加入A反应的某一项反应物...
高中化学平衡问题“K值越大,反应物转化率越大”
现在我们假设有两个纯气体反应,反应物转化率非常接近,A比B的反应物转化率略小一点,此时,向反应体系中加入A反应的某一项反应物,这样,加入的反应物转化率降低,而另一项反应物转化率上升,这项反应物的转化率高于了B反应物转化率,如何解释? 展开
现在我们假设有两个纯气体反应,反应物转化率非常接近,A比B的反应物转化率略小一点,此时,向反应体系中加入A反应的某一项反应物,这样,加入的反应物转化率降低,而另一项反应物转化率上升,这项反应物的转化率高于了B反应物转化率,如何解释? 展开
1个回答
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A的转化率会升高,有可能与B相等或者超过B,你可以设想极端情况,A,B的转化率在一定的条件下可以无锡接近于百分百。你考虑这个问题没有太大的意思。
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追问
我只是想表达 可否反驳我这个设想 因为教材原文就是我引号内的内容
追答
你把两个问题搞混了。转化率和K值是两个问题,并不是说转化率越大,K值就相应越大,K值只是温度的函数,你即使改变反应物的投料比从而使某一种物质的转化率升高,但另外一种反应物的转化率必然是降低的,但只要温度一定,K值是不变的。
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