Question

化学的问题，希望各位帮帮忙，谢谢，，感激

Answer 1

大于40.

根据原子守恒，24gMg即1mol,在氮气中燃烧需要4/3molN原子，在氧气中燃烧只要1mol，而4/3*14>1*16,所以当镁在空气中燃烧时，产物质量肯定大于40，因为其中一部分镁与氮气反应时质量增量大于等量的镁与氧气反应的增量

Answer 2

解析：此题考查考生应用极值思想和平均值法求解反应生成物的质量范围。而题目条件中的4克镁在纯氧中反映生成40克的产物说明了镁是不足量的，氧气是过量的。给解决此题说明了要考虑镁在空气中反映不仅仅是于空气中的氧气反应，还要和空气中的氮气参加反应。在量上与解决此题无任何联系。

设4g镁在纯氧中反应生成MgO的质量为Xg,由反应方程式知：

2Mg+O2=2MgO

2*24
2*（24+16）

4
X

列式2*24/4=2*(24+16)/X
解得X=20/3

为此可判断出生成物是MgO和O2的混合物，其中剩余O2的质量为M(O2)=40-20/3

而解决此题与上述计算的量无关，只需采用极限求值可判断出生成物的量的范围。

假设24g镁全部和空气中的O2反应，则由上述方程式列式可得：

2*24/4X=2*(24+16)*4
解得X=40

假设24g镁全部和空气中的N2反应，则由反应方程式得：设生成Mg3N2的质量为Yg。

3Mg+N2=Mg3N2

3*24
3*24+14*2

24
Y

列式
3*24/24Y=(3*24+14*2)*24
解得：Y=100/3
<40

为此采用平均值法，不论空气中O2和N2的质量分数为多少，它们无论怎么混合，生成的产物的质量M=1/2(40+100/3)<40.

为此答案选小于40g。

********解答完毕*********

####附言：能看明白吗？笔者最近解决问题讲解的太详细，提问者不喜欢采纳，好像只对答案感兴趣，不喜欢详解的过程。因为我给了解题过程的采纳率没有只给答案的采纳率高。###########