CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
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键角不同。构型为CH4
正四面体
NH3
三角锥形
H2O
折线形。
原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。
孤对电子与成键电子相比，斥力比较大，或者你就理解为孤对电子比较胖，使得成键电子的夹角变小。
例如CH4里没有孤对电子，NH3里有一对孤对电子，所以N-H的键角小于C-H的。
同理H-O的更小。
实测数据也是符合规律的。
正四面体
NH3
三角锥形
H2O
折线形。
原因是因为SP3轨道有的是去和氢原子成键，有的则被中心原子的孤对电子占据。
孤对电子与成键电子相比，斥力比较大，或者你就理解为孤对电子比较胖，使得成键电子的夹角变小。
例如CH4里没有孤对电子，NH3里有一对孤对电子，所以N-H的键角小于C-H的。
同理H-O的更小。
实测数据也是符合规律的。
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江苏华简晟01
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h2o的沸点为100摄氏度,
hf的沸点大约为19摄氏度--20摄氏度,
nh3沸点大约为-31摄氏度--
-37摄氏度,
ch4沸点为-162.5摄氏度.
所以h2o>hf>nh3>ch4
因为分子间存在氢键,使物质的熔点沸点升高,固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗较多能量
氢键是分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用力,使它们只能在较高温度才能汽化.氢键比化学键弱,比分子作用力强
hf的沸点大约为19摄氏度--20摄氏度,
nh3沸点大约为-31摄氏度--
-37摄氏度,
ch4沸点为-162.5摄氏度.
所以h2o>hf>nh3>ch4
因为分子间存在氢键,使物质的熔点沸点升高,固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗较多能量
氢键是分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用力,使它们只能在较高温度才能汽化.氢键比化学键弱,比分子作用力强
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