Question

同周期、同主族元素的递变规律

Answer 1

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原发布者:zhangganzong
同周期、同主族元素性质的递变规律性质核电荷数原子结构电子层数原子半径以第3周期为例同周期(左→右)逐渐增大相同以IA和VIIA族为例同主族(左→右)逐渐增大逐渐增多逐渐增大①最高正价和最低负价数相同;②主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐增强逐渐减小①最高正价由+1→+7;②最高正化合价+│最低负化合化合物价│=8元素的金属性和金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增非金属性强元素性质单质的氧化性和氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱还原性最高价氧化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱水化物的酸碱性气态氢化物的稳稳定性逐渐增强，还原性逐渐减定性、还原性，弱，酸性逐渐增强水溶液的酸性简单微粒半径的比较方法①同一周期元素，随原子序数递增，原子半径减小；例：r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）原子半径②同一主族元素，随电子层数递增，原子半径增大例：r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）①同一种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe）＞r（Fe）②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小例：r（O）＞r（F）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）离子半径③同一主

Answer 2

同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。
同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。

Answer 3

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律