Question

硝酸的工业制法--氨的催化氧化法？

Answer 1

其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于
800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20
①
2NO+O2==2NO2
②
3NO2+H2O==2HNO3+NO
③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
④
③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸，
甚至98%以上的“发烟”硝酸。
尾气处理，
生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOX
的排放，
尾气一般用NaOH溶液进行吸收
，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH
=NaNO2
+NaNO3
+H2O
NO
+NO2
+2NaOH
=2NANO3+H2O

Answer 2

4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20
然后再加氧气就变NO2啦
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
用这些方程式，就可以把尾气基本处理掉

Answer 3

关于制硝酸的方法，楼上的
风影
回答比较详细了
继续回答后面的内容
制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸，
甚至98%以上的“发烟”硝酸。
尾气处理，
生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOX
的排放，
尾气一般用NaOH溶液进行吸收
，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH
=NaNO2
+NaNO3
+H2O
NO
+NO2
+2NaOH
=2NANO3+H2O

Answer 4

解：
其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于
800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20
①
2NO+O2==2NO2
②
3NO2+H2O==2HNO3+NO
③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
④
③中的NO可以进入②中继续利用

Answer 5

4NH3+5O2=催化=4N0+6H20
①
2NO+O2==2NO2
②
3NO2+H2O==2HNO3+NO
③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
④
NO2+NO+NaOH==NaNO2+H2O
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