Question

有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验

Answer 1

①开始时产生沉淀，当沉淀到达最多后开始溶解直到沉淀完全消失。
原因：首先AlCl过量，NaOH加入时产生Al(OH)3沉淀，当NaOH加到一定量后，AlCl用完了，沉淀达到最大量。再加入NaOH，NaOH与Al(OH)3生成
NaAlO2
溶液，所以沉淀会逐渐消失。
②开始的时候没有沉淀，当加到一定量的时候开始产生沉淀，最后雀拍档沉淀也不会溶解
原因：刚开始的时候NaOH过量，所以AlCl加进去马上生成NaAlO2，没有沉淀产生，当AlCl加到一定量的时候，NaOH用完了，溶液中全部是NaAlO2，此时再加入AlCl，AlCl会和NaAlO2反应产生顷乱Al(OH)3沉淀，因为最后没有强酸和强碱贺余，所以沉淀最后不会消失了（Al(OH)3是
两性氧化物
，溶于强酸和强碱）。
因为用键盘不好写
化学方程式
，所以你根据我前面的说明自己写化学方程式并
配平
。就写到这里吧！