Question

化学题目求解

Answer 1

（1）5（2）①C2H2、C2H6O2　②C2H4、C2H4（3）①2.5a
②18a
g<m
<54a
g
。
由A和B的混合物0.05
mol燃烧生成0.1
mol
CO2和0.1
mol
H2O以及耗氧量，可知A和B的混合物平均组成分子式为C2H4O。由于A为烃，B为烃的含氧衍生物，且A和B为等物质的量，根据平均值含义(如A与B中碳原子数确定，有两种可能：一种情况是两者碳原子数均为2；另一情况是一种碳原子数大于2，一种碳原子数小于2)，A、B的组合可能有五种。分别是CH4和C3H4O2、C2H4和C2H4O2、C2H2和C2H6O2、C2H6和C2H2O2、C3H6和CH2O2。
A为烃，B为烃的含氧衍生物。由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol，在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol
CO2和0.1mol
H2O.试通过计算回答：
1，从分子式的角度看，该混合物的组成会有几种可能？
解:根据0.05mol由A和B组成的混合物，在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol
CO2和0.1mol
H2O.可知,
1
mol该混合物完全燃烧，消耗2.5mol氧气,生成2
mol
CO2和2
mol
H2O,则1
mol该混合物中。含2
molC和4
mol
H，1
mol
O;
A和B的物质的量相等，可知A和B中所含碳原子数可能为2和2，就是C2H2和C2H6O2（乙二醇）或者C2H4和C2H4O2，或1和3，就是CH4和C3H4O2（丙烯酸）。
2，另取一定量的A和B，使之完全燃烧。将其以任何物质的量之比混合，且物质的量只和一定，
a,若耗氧量一定，则A，B的分子式分别为什么？
C2H2和C2H6O2
C2H2
+
5/2
O2
==
2
CO2
+
H20
C2H6O2
+
5/2
O2
==
2
CO2
+
3
H20
b,若生成的C02和H20的物质的量一定，则A，B的分子式分别为什么？
C2H4和C2H4O2（乙酸）这会看出来。
3，若取a
mol以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中使之完全燃烧，
a,若耗氧量为定值，则该值为多少mol（用含字母的代数式表示，下同）；
2.5a
mol.
C2H2
+
5/2
O2
==
2
CO2
+
H20
C2H6O2
+
5/2
O2
==
2
CO2
+
3
H20
n(O2)=n(C2H2)+n(C2H6O2)=
2.5a
mol.
b,若生成物CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为？
（请写出具体分析和解答步骤）
A和B可能是C2H2和C2H6O2（乙二醇）或者C2H4和C2H4O2，根据：
C2H2
+
5/2
O2
==
2
CO2
+
H20
C2H6O2
+
5/2
O2
==
2
CO2
+
3
H20
可知：生成水的物质的量的范围是：a
mol
---
3a
mol.

Answer 2

60度时25%该物质的溶液1000克中含有的溶质为1000g*25%=250g

蒸发去水400克，在冷却到20度，溶液的质量为1000-400=600g

根据溶解度计算公式
设600g溶液中能溶解x
g溶质，

x
/600=18
/（18+100）则x
=91.5
g

析出的质量为250-91.5=158.5
g

答案对不？