Question

关于物理热学的一个问题，求高手帮忙解答一下，看到满意的答案后追加悬赏100分

根据分子平均动能公式，e=1/2KT^2，
则物体具有总的分子动能是E=Ne=1/2NKT^2（N为分子个数）,那么物体的分子动能与热力学温度的平方成正比
而根据比热容与物体升温的关系，物体上升温度△T，吸收热量Q=mc△T，则物体内能与物体温度一次函数关系

在物体温度越高时，分子动能与内能，根据上述公式，差距将越大，而这时物体应该早已汽化，分子间距离很大，分子势能的变化也越来越小，难以协调两个公式之间的差距了吧？
哪个高手能解释一下这两个貌似矛盾的公式？？

Answer 1

谁告诉你的“e=1/2KT^2”
应该是“e=1.5kT”吧！

温度是分子平均动能的体现，内能是动能+分子间的势能。
另外比热容针对的大都是液体、固体，就是在温度改变时体积变化很小，也就是说势能改变很小，实际上如果液体、固体体积改变很大的话，也不能那样定义比热容了，而如果气体体积不变，也存在比热容的意义。
比如液体在融化或凝固时也不能用比热容，就是分子间的相互作用改变了。

就是说如果可以忽略分子间的相互作用的影响，就可以定义比热容。
当然气体同样不能，因为体积改变对外做功了，因此还要忽略体积改变对外做功。

Answer 2

热量等于分子的动能吗?两者不是一回事.
热量是一个过程量,只有吸收或放出的过程才能说热量。不能说物体含有多少热量的。