Question

这个题目具体怎么解？

气相反应A和B=2C+D在298K，恒定容器内进行，A和B的初始分压分别为101.325kPa，当反应达到平衡后，A和B的平衡分压均为1/3×101.325kPa，起始时容器内不含C和D，则该反应在298K时的Kc是多少？

Answer 1

感觉选项有问题。
根据题意，反应平衡时，A、B各有2/3转化为C、D；
则C的平衡分压应为：4/3×101.325kPa
我们知道在标准状态（0℃，101.325kPa）下，气体摩尔体积Vm=22.41410L/mol
那么应该有：
Kc=（273K×4/3×101.325kPa）/（298K×101.325kPa×22.41410L/mol）
≈0.0545mol/L

Answer 2

这里没法画图
只写证明过程吧
证明如下:
延长ac与be交于f
∵ae、bf是角平分线且ac‖bd推出∠eab+∠eba=90°
∴∠aeb=90°
即ae⊥bf
∵ae⊥bf
ae平分∠fab
∴△abf是等腰三角形
af=ab且ef=bf(e为bf的中点)
∵ef=bf
∠cfe=∠ebd
∠fec=∠bed
∴△cef
≌
△deb(asa)
∴cf=bd
∴ab=af=ac+cf=ac+bd