高中化学Ka Kw Kh之间的关系
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关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。
Ka是弱酸的电离平衡常。
Kw是水的离子积常数。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH-][金属离子+]/[碱]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]
化学性质
HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)
Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈多的氢离子(H+)生成,其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间,或是pKa值大于4。因此,除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外,大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环,常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸,柠檬及不少生果内的柠檬酸等;无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸,及用在汽水当中的碳酸等。
以上内容参考:百度百科-弱酸
武汉多贝斯特
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在化学中,Ka、Kw和Kh分别代表酸的离解常数、水的离解常数和酸的水解常数。它们之间的关系如下:
1. Ka和Kw之间的关系:
Ka代表酸的离解常数,它描述了酸在溶液中离解为离子的程度。Kw代表水的离解常数,它描述了水分子在溶液中自离解为氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的程度。在温度为25摄氏度的标准状况下,Kw的值为1.0 x 10^-14。如果给定一个酸的离解常数Ka,可以通过Kw = Ka x [H+][OH-]来计算水的离解常数Kw。
2. Kh和Kw之间的关系:
Kh代表酸的水解常数,它描述了酸在水中与水分子反应生成氢离子(H+)的程度。Kh与Kw之间有以下关系:
Kh = Kw / [OH-]
这意味着酸的水解常数Kh和水的离解常数Kw是互相关联的。由于Kw的值固定为1.0 x 10^-14,在给定温度下,Kh可以通过计算Kw除以水中氢氧根离子(OH-)的浓度来获得。
需要注意的是,这些关系适用于在温度为25摄氏度的标准状况下的化学反应。在其他温度下,这些关系可能会有所变化。
1. Ka和Kw之间的关系:
Ka代表酸的离解常数,它描述了酸在溶液中离解为离子的程度。Kw代表水的离解常数,它描述了水分子在溶液中自离解为氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的程度。在温度为25摄氏度的标准状况下,Kw的值为1.0 x 10^-14。如果给定一个酸的离解常数Ka,可以通过Kw = Ka x [H+][OH-]来计算水的离解常数Kw。
2. Kh和Kw之间的关系:
Kh代表酸的水解常数,它描述了酸在水中与水分子反应生成氢离子(H+)的程度。Kh与Kw之间有以下关系:
Kh = Kw / [OH-]
这意味着酸的水解常数Kh和水的离解常数Kw是互相关联的。由于Kw的值固定为1.0 x 10^-14,在给定温度下,Kh可以通过计算Kw除以水中氢氧根离子(OH-)的浓度来获得。
需要注意的是,这些关系适用于在温度为25摄氏度的标准状况下的化学反应。在其他温度下,这些关系可能会有所变化。
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Ka、Kw和Kh是三个不同的常数或系数,它们在不同的上下文中有不同的含义和用途。Ka:Ka通常表示各种物质的酸解离常数(Acid Dissociation Constant)。它是用来描述酸在水中解离产生离子的程度的指标。常见的酸解离常数包括酸的离子化程度、酸的强弱等。Ka值越大,表示酸越强,解离程度越大。Kw:Kw表示水的离子积(Ionic Product of Water),也称为水的电离常数。它是用来描述水在自动电离过程中产生氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的程度。在标准条件下,Kw的值为1.0 x 10^-14,表示水的自动电离是一个非常弱的过程。Kh:Kh通常表示气体的亨利常数(Henry's Constant)。它是用来描述气体在液体中溶解程度的指标。Kh值越大,表示气体在液体中的溶解度越高。
总结:
Ka用于描述酸的解离程度;
Kw用于描述水的自动电离程度;
Kh用于描述气体在液体中的溶解程度。
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Ka用于描述酸的解离程度;
Kw用于描述水的自动电离程度;
Kh用于描述气体在液体中的溶解程度。
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- Ka:酸的离解常数,表示酸在溶液中离解产生H+离子的程度,Ka越大,酸越强。
- Kw:水的离子积常数,表示水分子自离解平衡中水离子浓度的乘积,Kw = [H+][OH-],在25°C时,Kw = 1.0 × 10^-14。
- Kh:酸性指数,表示水溶液中氢离子浓度的负对数,Kh = -log[H+],Kh越小,酸越强。
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kw
的意义:
kw称为水的离子积常数,简称离子积。表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质。
水的解离
ka称为弱酸的电离平衡常数。ka值越大,酸性越强;ka越小,酸性越弱。
kb称为弱碱的电离平衡常数。
ka、kb是化学平衡常数的一种形式,利用ka、kb数值的大小,可以估计酸碱的强弱。通常ka、kb
=
10-2~10-7
之间为弱酸、弱碱;ka、kb
<
10-7
为极弱酸、极弱碱。
弱酸强碱盐的水解
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如naac
:
ac*
+
h2o
—
hac
+
oh*
上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡,根据多重平衡规则有:
kh
=
kw/ka
=
kb
上式可见:弱酸强碱盐的水解常数
kh,就是弱酸共扼堿的堿常数
kb,弱酸强碱盐的
kh
与弱酸的
ka
成反比。
同理,一元弱碱强酸盐的水解常数为:kh
=
kw/kb
=
ka
的意义:
kw称为水的离子积常数,简称离子积。表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质。
水的解离
ka称为弱酸的电离平衡常数。ka值越大,酸性越强;ka越小,酸性越弱。
kb称为弱碱的电离平衡常数。
ka、kb是化学平衡常数的一种形式,利用ka、kb数值的大小,可以估计酸碱的强弱。通常ka、kb
=
10-2~10-7
之间为弱酸、弱碱;ka、kb
<
10-7
为极弱酸、极弱碱。
弱酸强碱盐的水解
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如naac
:
ac*
+
h2o
—
hac
+
oh*
上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡,根据多重平衡规则有:
kh
=
kw/ka
=
kb
上式可见:弱酸强碱盐的水解常数
kh,就是弱酸共扼堿的堿常数
kb,弱酸强碱盐的
kh
与弱酸的
ka
成反比。
同理,一元弱碱强酸盐的水解常数为:kh
=
kw/kb
=
ka
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