Question

请问一下化学高手，下面这道题怎么做？（详细步骤）

（1）G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如以下的转化关系（未配平）
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→（电解）X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是( )
(这道题我看了答案之后，不知道答案在讲什么，答案里面说到的什么中间价，歧化，归中，请问一下，这些都是什么意思？）

Answer 1

四个反应都是氧化还原反应.
(1)是自身氧化还原反应.产物氯化钠中的-1价氯,是氯的最低价态,所以他是由G中的氯还原得来的,而Q中的氯被氧化成比G中氯价态更高的氯.所以从(1)得到的结论是:Q>G
(2)水中的氢被还原成氢气,则Q中的氯被氧化成更高价态的氯存在于X中.所以从(2)得到的结论是:X>Q
(3)是自身氧化还原反应.Y中氯的价态应该界于G和Q之间.
(4)是自身氧化还原反应.Z中氯的价态应该界于Q和X之间.
综合以上四个反应所得的结论为:G、Q、X、Y、Z中氯的价态由高到低的顺序是 X>Z>Q>Y>G

具有中间价态的化合物,在氧化还原反应中既能得到电子,又能失去电子,既可作氧化剂,又可作还原剂。
歧化反应：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢，例如：2h2s+so2===3s+2h2o

Answer 2

中间价指的是例如氯元素为+1价，处于-1、0、+3、+5、+7的中间，同样0、+3、+5也是。歧化反应是指在氧化还原反应中一种元素化合价既升高又降低；归中反应是指在氧化还原反应中一种元素的两种化合价升高、降低后归为一种化合价