Question

下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题． ① ② ③ ④ ⑤

下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素⑧在元素周期表中位于第______周期，第______族，其原子结构示意图为______．（2）元素②③④的电负性由大到小的顺序为______（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为______，其简单离子半径由大到小的顺序为______．（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．（4）写出元素⑦原子的电子排布式______，元素⑨原子的外围电子排布式______，元素⑩原子的简化电子排布式______．（5）元素①-⑩中属于d区的有______．（填元素符号）（6）元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式______．（7）元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因______．（用离子方程式表示）

Answer 1

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、F、Al、Cl、Cr、Fe、Cu、Se元素，
（1）元素⑧是Fe，在元素周期表中位于第四周期，第VIII族，其原子核外有4个电子层、最外层有2个电子，其原子结构示意图为，
故答案为：四；Ⅷ；；
（2）同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大，所以这三种元素电负性大小顺序是F＞O＞N；
第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是F＞N＞O；
电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种简单阴离子的离子半径大小顺序是N^3-＞O^2-＞F^-；
故答案为：F＞O＞N；F＞N＞O；N^3-＞O^2-＞F^-；
（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是HClO₄，二者反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）元素⑦是Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理知其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
元素⑨是Cu元素，Cu原子的外围电子为3d、4s电子，根据构造原理知其外围电子排布式3d¹⁰4s¹，
元素⑩是Se元素，其原子核外有34个电子，根据构造原理书写其原子的简化电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；3d¹⁰4s¹；[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
（5）根据最后排入电子名称确定元素所属区名称，这几种元素中属于d区的为Cr、Fe，
故答案为：Cr、Fe；
（6）元素③的某种氢化物具有强氧化性是双氧水，双氧水分子中氢原子和氧原子之间共用一对电子、氧原子和氧原子之间共用一对电子，其电子式为，故答案为：；
（7）硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．