Question

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是（　　）溶质CH3COONaNaH

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是（　　）溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONaPH8.89.711.610.311.111.3A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．2HCN+Na2CO3═CO2+2NaCN+H2OC．常温下电离常数比较：Ka （H2CO3）＞Ka（CH3COOH）＞Ka（C6H5OH）D．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3＞HCO-3＞CH3COO-

Answer 1

A．酸性HCO₃^-＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中发生的反应为：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，故A错误；
B．酸性HCO₃^-＜HCN＜H₂CO₃，所以过量的HCN滴入碳酸钠溶液中发生反应：HCN+Na₂CO₃=NaCN+NaHCO₃，故B错误；
C．酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO₃^-＜C₆H₅OH＜HCN＜HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，故C错误；
D．酸根离子水解程度越大，其结合质子能力越强，酸根离子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CN^-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故D正确；
故选D．