Question

已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．（1）现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgN

已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．（1）现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c（I-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgI，则c（Ag+）______；③若改加AgBr固体，则c（I-）______；而c（Ag+）______．（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是______．A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是______（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为______．

Answer 1

（1）①加入AgNO₃固体，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I^-）减小，故答案为：变小；
②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag⁺）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I^-）变小，故答案为：变小；变大；
（2）A、只有相同类型的难溶电解质，K_sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K_sp判断溶解度的大小，故A错误；
B、因温度不变，故再次达到平衡时，K_sp与溶解度均不变，故B正确；
C、K_sp是各离子浓度的幂之积，故C错误；
D、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故D错误；
E、K_sp只受温度影响，与浓度无关，故E正确；
F、相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与K_sp，溶解度与K_sp只受温度影响，故F错误；
故答案为：BE；
（3）等体积混合后c（Br^-）=c（I^-）=0.001mol/L，c（Ag⁺）=2×10^-3 mol/L．因K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），AgI先沉淀，当I^-完全沉淀时，消耗c（Ag⁺）=c（I^-）=0.001mol/L，剩余c（Ag⁺）=2×10^-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L，Q（AgBr）=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10^-6＞4.9×10^-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI．
故答案为：AgI、AgBr；AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）．